怎么样制氧，怎样制取氧气

1，怎样制取氧气

将二氧化锰与浓硫酸加热

最简单的方法，将电线插入水中

怎样制取氧气

2，如何制作氧气

1、过氧化氢中放入催化剂二氧化锰制氧气生成氧气和氧化锰。2、氯酸钾加二氧化锰催化剂，加热，生成氯化钾、氧气、水。3、高锰酸钾加热，生成锰酸钾、水和氧气。4、液化空气，产生的大多数是氮气（占78%），其次是氧气（占21%），还有一些二氧化碳、水蒸气、稀有气体等。用降温和加压的方法制取。先出来的是氧气。（前三者都可用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集）

将高猛酸钾放到试管里，塞上塞子，（注意塞子上插上一根管子用来输出氧气）把试管放到酒精灯上加热，一会出气管的一端就会出氧气了，

如何制作氧气

3，如何制造氧气

工业制氧气是压缩空气，然后让氮气挥发留下蓝色液体为氧气！2H2O2---MnO2--- 2H2O+O2↑（此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂）2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂）

电解水，安全第一，别轻易尝试。

工业上压缩空气制氧气,根据沸点不同制取氧气,实验室用双氧水(即过氧化氢)加二氧化锰作催化剂制取氧气. 实验室可以加热高锰酸钾、氯酸钾、双氧水！

如何制造氧气

4，氧气的制作方法

实验室制法1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑

目前工业上有这两种(1)低温空气分离制氧：特点是氧气纯度高，同时可生产氮气、氩等气体和液体。能耗大，成本贵。 (2)变压吸附制氧：特点是纯度低(纯度大于92%)，但价便宜。实验室制法(1)高锰酸钾加热分解,化学方程式: 加热 2KMnO?======K?MnO?+MnO?+O?↑ （2）水电解水===氧气+氢气（3）氯酸钾在有MnO?作催化剂的条件下加热 MnO? 氯酸钾======氯化钾+氧气加热（4）过氧化钠和水（5）双氧水在有MnO?作催化剂的条件下分解 MnO?（或加热）双氧水=================水+氧气排水集气法 ,向上排空气法

过氧化氢加二氧化锰

高氧化锰加热分解，双氧水加二氧化锰再看看别人怎么说的。

5，怎样制取氧气

1]氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解2KClO3==(MnO2)==2KCl+3O22]高锰酸钾直接加热分解2KMnO4====K2MnO4（锰酸钾）+O2+MnO23]双氧水加入二氧化锰催化常温分解2H2O2==(MnO2)==2H2O+O2

实验室制法1、加热高锰酸钾 2 KMnO4 ==△== K?MnO4 + MnO? + O?↑2、加热用二氧化锰、氯酸钾 2 KClO3 ==MnO?△== 2 KCl + 3 O?↑3、过氧化氢溶液分解，生成O?和H?O 2 H?O? ==MnO2== 2 H2O + O2↑工业制造氧气方法1、分离液态空气2、通过分子筛

1高锰酸钾加热 2二氧化锰催化氯酸钾分解（加热） 3二氧化锰催化双氧水分解（常温）4分离液态空气（物理方法） 5过氧化钠加水反应……很多

氧气的制法分实验室制法和工业制法工业制法：高压将空气液化，以为液态氮和液态氧的沸点不一样。所以液态氮会先分离出来。剩下的基本是氧气，但还是属于混合物。因为还有稀有气体和别的什么的。实验室制法：1.过氧化氢（双氧水）加催化剂二氧化锰分解成水+氧气 2.氯酸钾在二氧化锰的催化条件下加热生成氯化钾+氧气（需采用固体加热装置） 3.高锰酸钾加热生成锰酸钾+二氧化锰+氧气（需采用固体加热装置）

6，制氧有几种方法

(1)实验室制氧气 MnO2　　2H2O2 =二氧化锰= 2H2O+O2↑ 2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3=二氧化锰催化并加热=2KCl+3O2↑　　(2)气体制取与收集装置的选择　　甲乙用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液不加热型）　　(3)制取氧气的操作步骤和注意点　　A.（以高锰酸钾制取氧气为例） a、步骤：组—查—装—定—点—收—离—熄(组，茶庄定点收利息) 组----现组装好仪器查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管) 收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法）离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）熄----熄灭酒精灯 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm） ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治气体无法较好排出 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽 B.(以过氧化氢制氧气为例) a.步骤:查---装---收查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好) 装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅) 收---收集气体（同上高锰酸钾收集法） b、注意点 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度) ②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出　　(4)氧气的检验与验满　　排气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）

7，制取氧气的方法

1、双氧水加二氧化锰催化（实验室制氧）2、氯酸钾加二氧化锰催化加热（实验室制氧）3、电解水4、二氧化碳加过氧化钠5、水加过氧化钠6、物理方法（工业制氧）---从空气中分注：要方程式，楼上那位有了

实验室制法：1、加热高锰酸钾：2、二氧化锰与氯酸钾共热：3．过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）：工业制法1、分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。2、膜分离技术膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。3、分子筛制氧法（吸附法）利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程。这种制取氧的方法亦称吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧机已经开发出来，便于家庭使用。4、电解制氧法把水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度，然后通入直流电，水就分解为氧气和氢气。每制取一立方米氧，同时获得两立方米氢。用电解法制取一立方米氧要耗电12～15千瓦小时，与上述两种方法的耗电量（0.55～0.60千瓦小时）相比，是很不经济的。所以，电解法不适用于大量制氧。另外同时产生的氢气如果没有妥善的方法收集，在空气中聚集起来，如与氧气混合，容易发生极其剧烈的爆炸。

2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑2KClO3 =MnO2，加热= 2KCl + 3O2↑2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O22H2O =通电= 2H2↑ + O2↑

2H2O2 = 2H2O + O2↑ MnO2作催化剂分解2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ MnO2作催化剂加热分解2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热分解2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑2H2O = 2H2↑ + O2↑ 电解水

1）2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑2）2KClO3 =MnO2，加热= 2KCl + 3O2↑3）2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑4）2H2O =通电= 2H2↑ + O2↑ 以上四种是初中的制取方法，下面的是高一的知识：5）过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 6）、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

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